Ete Là Gì

     
Danh pháp IUPACEthoxyethaneTên khácDiethyl ether; Dether; Ethyl ether; Ethyl oxide; 3-Oxapentane; Ethoxyethane; Diethyl oxide; Solvent ether; Sulfuric etherNhận dạngSố CAS60-29-7PubChem3283KEGGD01772ChEBI35702Số RTECSKI5775000Ảnh Jmol-3DảnhSMILES
Thuộc tínhBề ngoàiChất lỏng không màuMùiKhô, ngọt<1>Khối lượng riêng0.7134 g/cm3, liquidĐiểm rét chảy −116,3 °C (156,8 K; −177,3 °F) Điểm sôi 34,6 °C (307,8 K; 94,3 °F) <2>Độ tổ hợp trong nước6.05 g/100 mL<3>log P0.98<4>Áp suất hơi440 mmHg at 20 °C (58.66 kPa at 20 °C)<1>MagSus−55.1·10−6 cm3/molChiết suất (nD)1.353 (20 °C)Độ nhớt0.224 cP (25 °C)Cấu trúcMômen lưỡng cực1.15 D (gas)Nhiệt hóa họcEntanpihình thành ΔfHo298−271.2 ± 1.9 kJ/molDeltaHc−2732.1 ± 1.9 kJ/molEntropy mol tiêu chuẩn So298253.5 J/mol·KNhiệt dung172.5 J/mol·KDược lý họcCác nguy hiểmNguy hiểm chínhDễ cháy, vô ích cho da, phân bỏ thành peroxit tạo nổ trong bầu không khí và tia nắng <<1>NFPA 704
*


4
2
1
Chỉ dẫn RR12 R19 R20/22 R66 R67Chỉ dẫn SS9

S16 phiên bản mẫu:S29 phiên bản mẫu:S33Giới hạn nổ1.9–48.0%<5>PELTWA 400 ppm (1200 mg/m3)<1>RELNo established REL<1>IDLH1900 ppm<1>Các hợp hóa học liên quanNhóm chức liên quanDimethyl etherMethoxypropaneHợp hóa học liên quanDiethyl sulfideButanol (isomer)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong tinh thần tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C <77 °F>, 100 kPa).

Bạn đang xem: Ete là gì


*
Y kiểm chứng (cái gì 
*
Y
*
N ?)
Tham khảo hộp thông tin
Dietyl ete, hay dễ dàng là ete, là một trong những hợp chất hữu cơ trong lớp ete với cách làm (C2H5)2O, đôi lúc được viết tắt là Et2O. Nó là 1 trong chất lỏng dễ cháy ko màu, rất dễ dàng bay hơi. Nó thường xuyên được thực hiện làm dung môi trong chống thí nghiệm cùng làm hóa học kích nổ cho một vài động cơ. Trước đó dietyl ete được thực hiện như một phương thuốc gây mê toàn thân, cho đến khi những loại thuốc không bắt lửa được phân phát triển, ví dụ như halothane. Nó từng được thực hiện như một nhiều loại ma túy giải trí.


Mục lục


1 Sản xuất2 Sử dụng

2.1 Nhiên liệu2.2 thực hiện phòng thí nghiệm2.3 thực hiện làm dung dịch mê2.4 thực hiện y tế3 Tham khảo

Sản xuất

Hầu không còn dietyl ete được chế tạo như một sản phẩm phụ của quá trình hydrat hóa pha hơi của etilen để tạo nên etanol. Quy trình này thực hiện xúc tác axit photphoric trên chất mang rắn và có thể được kiểm soát và điều chỉnh để tạo nên nhiều ete hơn nếu gồm nhu cầu. Sự mất nước pha trộn hơi của etanol so với một số hóa học xúc tác alumina rất có thể cho năng suất dietyl ete lên tới mức 95%.<6> Dietyl ete cũng rất có thể được pha trộn cả trong chống thí nghiệm cùng ở bài bản công nghiệp bởi xúc tác axit. Etanol được trộn với cùng một axit mạnh, điển hình nổi bật là axit sunfuric, H2SO4. Axit lúc phân ly trong dung môi etanol đã proton hóa nguyên tử oxy âm điện của etanol, phát triển thành phân tử này thành ion một điện tích dương:

CH3CH2OH + H2SO4 → CH3CH2OH2+ + HSO4–

Sau đó nguyên tử oxy nucleophilic của một etanol th-nc khác sẽ ráng một phân tử nước vào phân tử ethanol được proton hóa:

CH3CH2OH2+ + CH3CH2OH → H2O + (CH3CH2)2OH+

Cuối cùng nước hoặc etanol vẫn đóng sứ mệnh bazơ Bronsted, đem đi proton thêm trên dietyl ete, giải tỏa ra phân tử dietyl ete trung hòa:

(CH3CH2)2OH+ + ROH → (CH3CH2)2O + ROH2+ (R hoàn toàn có thể là H hoặc CH3CH2)

Phản ứng này đề xuất được triển khai ở nhiệt độ thấp rộng 150 °C để đảm bảo rằng sản phẩm tách (etilen) không phải là sản phẩm chính, vì ở nhiệt độ cao hơn, ethanol sẽ tách bóc nước để tạo thành etilen. Làm phản ứng tạo ra dietyl ete là phản ứng thuận nghịch, bởi đó sau cuối sẽ đạt tới mức trạng thái cân đối giữa những chất bội nghịch ứng với sản phẩm. Tận dụng nguyên tắc Le Chatelier, để sở hữu được năng suất ete tốt, nó nên được bác bỏ cất thoát ra khỏi hỗn đúng theo phản ứng trước lúc cộng nước quay trở lại thành ethanol. Một làm phản ứng khác có thể được sử dụng để pha trộn ete là tổng thích hợp ete Williamson, trong số đó một chất kiềm (được chế tác ra bằng phương pháp hòa rã một sắt kẽm kim loại kiềm vào rượu cần dùng) cụ nucleophile vào một trong những alkyl halogenua.

Sử dụng

Nó đặc biệt quan trọng như là một dung môi trong sản xuất những loại vật liệu nhựa cellulose như cellulose axetat.<7>

Nhiên liệu

Dietyl ete tất cả số cetane cao 85-96 với được áp dụng làm hóa học lỏng kích nổ, kết hợp với các sản phẩm chưng cất dầu mỏ cho bộ động cơ xăng cùng diesel <8> do độ cất cánh hơi cao và điểm chớp cháy thấp. Chất kích nổ ete được buôn bán và áp dụng ở những nước gồm khí hậu lạnh, bởi nó có thể giúp khởi cồn lạnh hộp động cơ ở ánh nắng mặt trời dưới 0. Vì tại sao tương tự, nó cũng được sử dụng như một nhân tố của các thành phần hỗn hợp nhiên liệu mang đến động cơ quy mô đánh lửa nén được chế hòa khí. Theo phong cách này, dietyl ete rất giống với giữa những tiền hóa học của nó, etanol.

Xem thêm: Cách Hấp Khoai Lang Bằng Nồi Cơm Điện Đơn Giản Rất Dễ Làm, Cách Luộc Khoai Lang Bằng Nồi Cơm Điện

Sử dụng phòng thí nghiệm

Dietyl ete là 1 dung môi không proton thông dụng trong chống thí nghiệm. Nó bao gồm độ hòa tan giảm bớt trong nước (6.05 g / 100 ml ở 25 °C) với hòa rã 1,5 g / 100 g (1.0 g / 100 ml) nước ngơi nghỉ 25 °C. Điều này, cùng rất tính dễ bay hơi của nó, tạo nên nó lý tưởng để sử dụng làm dung môi không phân cực trong phân tách xuất chất lỏng-lỏng. Lúc được áp dụng với hỗn hợp nước, lớp dietyl ete nằm ở cùng bởi vì nó có mật độ thấp hơn nước. Nó cũng là một dung môi phổ cập cho bội phản ứng Grignard và các phản ứng khác liên quan đến tác nhân cơ kim. Do vận dụng trong sản xuất những chất bất đúng theo pháp, nó được liệt kê vào Bảng II theo Công ước của phối hợp quốc về phòng lưu thông phi pháp trong các loại thuốc gây nghiện và những chất hướng thần cũng như các chất như axeton, toluen cùng axit sunfuric.

Sử dụng có tác dụng thuốc mê


Sau khi quan gần kề các công dụng sinh lý tương tự với diethyl ether nhưng Humphry Davy đã biểu lộ cho Ôxít nitơ vào thời điểm năm 1800, Crawford Long đã sử dụng dietyl ete lần trước tiên vào ngày 30 tháng 3 năm 1842, nhằm phẫu thuật một khối u khỏi cổ bệnh nhân nam tên là James Venable<9> bằng phương pháp dùng một mẫu khăn bao gồm dietyl ete và đơn giản là cho người bị bệnh hít vào.<10> những bác sĩ Anh đã nhận được thức được đặc điểm gây mê của dietyl ete ngay từ thời điểm năm 1840, khu vực nó được kê đơn rộng rãi kết phù hợp với thuốc phiện. Dietyl ete cố thế đa phần việc áp dụng chloroform làm cho thuốc gây thích nói phổ biến do chỉ số điều trị dễ dàng hơn dietyl ete, nghĩa là, sự biệt lập lớn hơn thân liều công dụng và liều có tác dụng gây độc.

Dietyl ete làm cho suy yếu đuối cơ tim và làm tăng bài tiết khí quản. Dietyl ete cũng hoàn toàn có thể được trộn với những chất khiến mê khác như chloroform để tạo thành hỗn đúng theo C.E., hoặc chloroform cùng rượu để tạo ra A.C.E. Láo lếu hợp. Trong núm kỷ 21, ete hi hữu khi được sử dụng. Việc thực hiện dietyl ete dễ cháy vẫn được thay thế sửa chữa bằng thuốc gây thích fluorohydrocarbon ko cháy. Halothane là thuốc gây mê đầu tiên được trở nên tân tiến và các thuốc gây nghiện dạng hít hiện đang rất được sử dụng khác, như isoflurane, desflurane, và Sevoflurane, là những ete halogen hóa. Dietyl ete được kiếm tìm thấy có tính năng phụ không mong muốn muốn, ví dụ như buồn nôn cùng nôn sau tạo mê. Các tác nhân gây mê hiện đại làm bớt các tính năng phụ này. Trước năm 2005, nó nằm trong Danh sách những loại thuốc rất cần thiết của tổ chức triển khai Y tế trái đất để sử dụng làm thuốc khiến mê.

Xem thêm: Tiêu Chuẩn Chức Danh Nghề Nghiệp Hạng Chức Danh Nghề Nghiệp Là Gì

Sử dụng y tế

Ete đã từng có lần được sử dụng trong số công thức dược phẩm. Một hỗn hợp của rượu với ether, một trong những phần của dietyl ete và ba phần ethanol, được gọi là “Rượu bạo dạn ether”, Hoffman’s Anodyne hoặc Hoffman’s Drops. Trên Hoa Kỳ, phương thuốc này vẫn được loại bỏ khỏi Dược điển tại một số thời điểm trước tháng 6 năm 1917, như một nghiên cứu được ra mắt bởi William Procter, Jr. Trên Tạp chí dược phẩm Hoa Kỳ vào đầu năm mới 1852 cho thấy có sự khác biệt về công thức được kiếm tìm thấy giữa những nhà phân phối thương mại, thân dược điển nước ngoài và từ bỏ công thức thuở đầu của Hoffman.

Tham khảo


^ a
ă â b c d