LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI OXI

     

Lưu huỳnh S cũng như như Oxi cũng là nguyên tố phi kim tất cả tính thoái hóa mạnh, tuy nhiên tính oxi hoá của oxi mạnh hơn của lưu huỳnh S.

Bạn đang xem: Lưu huỳnh tác dụng với oxi


Vậy diêm sinh S gồm những đặc điểm hoá học tập và đặc thù vật lý nào, sulfur được vận dụng và pha chế ra sao? bọn họ sẽ cùng tò mò qua nội dung bài viết dưới đây.

* sơ lược về lưu huỳnh (S)

Bạn đã xem: đặc thù hoá học của diêm sinh (S), bài bác tập về lưu hoàng – hoá 10 bài bác 30


Ký hiệu hoá học: SKhối lượng nguyên tử: 32Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4

I. đặc điểm vật lý của giữ huỳnh

– Là chất bột màu sắc vàng, ko tan trong nước. S bao gồm 6e ở lớp bên ngoài cùng → dễ dìm 2e thể hiện tính oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa của S yếu rộng so với O.

II. đặc thù hoá học tập của lưu huỳnh (S)

– Các nấc oxi hóa có thể có của S: -2, 0, +4, +6. Không tính tính oxi hóa, S còn có tính khử.

1. Lưu huỳnh chức năng với hiđro (H)

H2 + S 

*
H2S

2. Lưu huỳnh tính năng với kim loại

+ S tính năng với các kim loại → muối sunfua (trong đó sắt kẽm kim loại thường chỉ đạt mức đến hóa trị thấp).

+ phần nhiều các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.

2Na + S  Na2S

Hg + S  HgS 

 (phản ứng xảy ra ở ngay ánh nắng mặt trời thường nên thường được sử dụng S khử độc Hg)

– muối hạt sunfua được chia thành 3 loại:

+ một số loại 1. Tung trong nước tất cả Na2S, K2S, CaS cùng BaS, (NH4)2S.

+ loại 2. Không tan vào nước nhưng mà tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS…

+ các loại 3. Không tan vào nước cùng không rã trong axit có CuS, PbS, HgS, Ag2S…

Chú ý: Một số muối bột sunfua tất cả màu sệt trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết nơi bắt đầu sunfua.

3. Lưu giữ huỳnh tác dụng với oxi (thể hiện nay tính khử)

S + O2  SO2

S + 3F2  SF6

4. Lưu giữ huỳnh tính năng với các chất bao gồm tính lão hóa mạnh

S + 2H2SO4 đặc  3SO2 + 2H2O

S + 4HNO3 đặc  2H2O + 4NO2 + SO2↑

III. Ứng dụng của lưu huỳnh (S)

– Là nguyên vật liệu cho các ngành công nghiệp: 90% dùng để sản xuất H2SO4. 10% để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, phân phối chất tẩy white bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm mèo nông nghiệp…

IV. Bài bác tập sulfur (S)

Bài 1 trang 132 sgk hóa 10: Lưu huỳnh công dụng với aixt sunfuric đặc, nóng:

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Trong phản nghịch ứng này, tỉ lệ thành phần số nguyên tử diêm sinh bị khử : số nguyên tử sulfur bị oxi hóa là:

 A. 1 : 2. B. 1 : 3. C. 3 : 1. D. 2 : 1.

Chọn câu trả lời đúng.

Lời giải bài xích 1 trang 132 sgk hóa 10:

* Đáp án: D đúng.

– S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị lão hóa là 1

– H2SO4 là chất oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2

⇒ tỉ lệ thành phần số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị thoái hóa là: 2:1

Bài 2 trang 132 sgk hoá 10: Dãy đối kháng chất nào tiếp sau đây vừa có tính oxi hóa vừa bao gồm tính khử?

A. Cl2 , O3, S. B. S, Cl2, Br2.

C. Na, F2, S. D. Br2, O2, Ca.

* giải mã bài 2 trang 132 sgk hoá 10:

* Đáp án: B đúng.

Xem thêm: Top 50 Hình Ảnh Chiếc Lá Cô Đơn Một Mình, Hình Ảnh Chiếc Lá Cuối Cùng Cô Đơn Một Mình

Bài 4 trang 132 sgk hóa 10: Đun rét một hỗn hợp gồm gồm 0,650g bột kẽm với 0,224g bột sulfur trong ống thử đậy kín đáo không có không khí. Sau bội nghịch ứng, người ta thu được hóa học nào trong ống nghiệm? khối lượng là bao nhiêu?

* giải thuật bài 4 trang 132 sgk hóa 10:

– Theo bài xích ra, ta có: nZn = 0,65/65 = 0,01 mol. NS = 0,224/32 = 0,007 mol.

– Phương trình hóa học của phản nghịch ứng

Zn + S

*
 ZnS

⇒ S bội nghịch ứng hết, Zn phản ứng dư

⇒ nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.

⇒ cân nặng các chất sau làm phản ứng:

 mZn dư = (0,01 – 0,007).65 = 0,195g.

 mZnS = 0,007.97 = 0,679g.

Bài 5 trang 132 sgk hóa 10: 1,10g tất cả hổn hợp bột sắt và bột nhôm chức năng vừa đầy đủ với 1,28g bột lưu giữ huỳnh.

a) Viết các phương trình hóa học của phản nghịch ứng xảy ra.

b) Tính tỉ lệ xác suất của sắt và nhôm trong tất cả hổn hợp ban đầu, theo:

– lượng chất.

– trọng lượng chất.

 

* giải thuật bài 5 trang 132 sgk hóa 10:

a) Phương trình hóa học của bội phản ứng

Fe + S → FeS (1)

2Al + 3S → Al2S3 (2)

b) hotline số mol của Fe và Al theo thứ tự là x, y (mol).

– Theo PTPƯ (1) ⇒ nS (1) = nFe = x (mol).

– Theo PT ⇒ nS (2) = (3/2).nAl = (3/2).y (mol)

⇒ nS = x + (3/2).y = 0,04 mol. (*)

– nhưng theo bài ra: mhh = 56x + 27y = 1,1 (g). (**)

– Giải hệ phương (*) và (**) ta được: x = 0,01 (mol), y= 0,02 (mol).

Tỉ lệ tỷ lệ của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

mAl = 0,02 x 27 = 0,54g

mFe = 0,01 x 56 = 0,56g.

Xem thêm: Những Bài Văn Tả Cảnh Mùa Xuân Hay Chọn Lọc, Tả Cảnh Mùa Xuân Chọn Lọc Hay Nhất

* Tính theo khối lượng chất, ta được:

 %mAl = (0,54/1,1).100% = 49,09%

 %mFe = 100% – 49,09% = 50,91%

* Tính theo lượng chất, ta được:

 %nAl = (0,02/(0,01+0,02)).100% = 66,67%

 %nFe = (0,01/(0,01+0,02)).100% = 33,33%

Hy vọng với nội dung bài viết hệ thống lại kỹ năng về đặc điểm hoá học của lưu hoàng (S) và bài xích tập về lưu giữ huỳnh làm việc trên bổ ích với những em. Mọi thắc mắc và góp ý những em vui mắt để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận với hỗ trợ, hãy share nếu thấy nội dung bài viết hay nhé, chúc những em học tập tốt.