SO SÁNH NĂNG LƯỢNG ION HÓA

     

Giới thiệu khái niệm

Năng lượng Ion hóa I là năng lượng cần tiêu hao để bóc một electron ra khỏi nguyên tử ngơi nghỉ thể khí không bị kích thích. Tích điện ion hóa là đại lượng đặc trưng cho năng lực nhường electron của nguyên tử, nghĩa là đặc trưng cho tính kim loại của nguyên tố. I càng bé dại nguyên tử càng dễ nhường electron, do đó tính kim loại và tính khử của nguyên tố càng mạnh.


1. Khái niệm

Năng lượng Ion hóa I là năng lượng cần tiêu tốn để bóc tách một electron thoát ra khỏi nguyên tử ở thể khí không trở nên kích thích

X (k) + I→ X+(k) + e

Như vậy, tích điện năng lượng ion hóa là đại lượng đặc trưng cho kỹ năng nhường electron của nguyên tử, nghĩa là đặc trưng cho tính sắt kẽm kim loại của nguyên tố. I càng bé dại nguyên tử càng dễ dàng nhường electron, vì thế tính kim loại và tính khử của nhân tố càng mạnh.

Bạn đang xem: So sánh năng lượng ion hóa

Năng lượng ion hóa thường được biểu diễn bằng kJ/ntg xuất xắc eV/nt. Khi trình diễn bằng eV thì tích điện ion hóa gồm trị số bằng thế ion hóa tính theo V

Năng lượng ion hóa được xác định dựa trên những dữ kiện thực nghiệm quang phổ.

Năng lượng ion hóa của nguyên tử phụ thuộc vào năng lượng điện hạt nhân, con số tử chủ yếu n, công dụng chắn hạt nhân của các electron mặt ngoài. Khi năng lượng điện hạt nhân và kĩ năng xâm nhập của electron bên phía ngoài tăng thì tích điện ion hóa tăng. Ngược lại, khi con số tử chính và công dụng chắn của những lớp electron bên phía trong tăng thì năng lượng ion hóa lại giảm. Như vậy, tích điện ion hóa cũng phụ thuộc vào cấu tạo electron nguyên tử.

2. Sự đổi khác năng lượng ion hóa

*

Đối với nguyên tử nhiều electron chúng ta sẽ có tương đối nhiều giá trị tích điện ion hóa ứng với quy trình bứt electron đầu tiên (I1), vật dụng hai (I2), thứ bố (I3).... Trong các số ấy I1 2 3... Vì bây chừ việc bứt electron sản phẩm công nghệ hai, đồ vật ba... Chưa hẳn ra ngoài nguyên tử mà là ra khỏi ion dương bao gồm điện tích +1, +2... Vị đó yên cầu phải tiêu tốn tích điện lớn hơn.

Đặc trưng đổi khác tuần hoàn tích điện ion hóa của những nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn được biểu hiện rõ trên tuyến đường cong màn biểu diễn sự phuộc của năng lượng bóc tách electron thứ nhất ra ngoài nguyên tử (I1) vào điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố. Bọn họ thấy, tích điện ion hóa của các nguyên tố nói thông thường tăng dần từ đầu đến cuối chu kì, trong những số đó các nhân tố s nhóm I gồm I1 bé dại nhất, còn những nguyên tố p nhóm VIII có I1 béo nhất.

Tuy nhiên, trên các đoạn con đường cong ứng với việc tăng tích điện ion hóa nói trên họ thấy bao gồm những cực to và cực tiểu nhỏ. Chẳng hạn đối với các chu kì II, III, IV hầu hết cực trị này mở ra ở các cặp nguyên tố: Be - B; N - O; Mg - Al; P-S; Zn - Ga, As - Se...

Xem thêm: Bài Văn Tả Cảnh Mùa Xuân Lớp 5 Mẫu), Tả Cảnh Mùa Xuân

Nguyên tố na đầu chu kì gồm I1 nhỏ tuổi nhất. Thành phần Mg tiếp sau có I1 lớn hơn là vày sự tăng năng lượng điện hạt nhân gây nên. Tuy nhiên sự tăng liên tiếp điện tích hạt nhân sinh sống nguyên tố sau Mg cùng Al không làm tăng I1 của nó. Sỡ dĩ do đó là vị khi so sánh cấu tạo nguyên tử của những nguyên tố Mg cùng Al bọn họ thấy 2 electron phân lớp bên ngoài cùng (3s) của Mg có tác dụng xâm nhập vào vùng ngay gần hạt nhân sâu rộng electron phân lớp bên ngoài cùng 3p của Al bắt buộc chúng bị hạt nhân hút mạnh hơn electron này.

Mặt khác, vì xâm nhập sâu rộng nên những electron 3s có tác dụng chắn hạt nhân nguyên tử đối với electron 3p. Như vậy, electron 3p của Al vừa sinh sống xa phân tử nhân rộng lại vừa bị khuất với hạt nhân táo tợn hơn so với những electron 3s của Mg, vì đó link với hạt nhân nguyên tử hèn bền hơn, mang tới nguyên tố Al có I1 nhỏ dại hơn so với thành phần Mg.

Đối với nhị nguyên tố tiếp theo Al là Si cùng P năng lượng ion hóa lại tiếp tục tăng lên. Nguyên nhân của nó cũng là sự tăng điện tích hạt nhân. Nhưng mang lại đây, khi gửi sang yếu tố S tiếp theo tích điện ion hóa lại sút xuống. Điều này hoàn toàn có thể được lý giải như sau: vào khi cấu trúc bán bão hòa 3p3 của p. Củng nỗ lực thêm thời gian chịu đựng của cấu hình 3s2 thì vấn đề thêm một electron ghép đôi vào orbital 3p trong nguyên tử S lại dẫn đến sút lực hút của phân tử nhân vì chưng sự lộ diện lực đẩy thân hai electron tất cả spin ngược nhau trên orbital 3p này.

Sau đó tích điện ion hóa lại liên tiếp tăng lên so với những nguyên tố sót lại của chu kì và đã đạt được giá trị cực to ở nhân tố cuối chu kì là Ar. Sự tăng I1 ở chỗ này cũng bởi sự tăng năng lượng điện hạt nhân tạo nên. Thông số kỹ thuật bão hòa s2p6 là cấu hình có tính đối xứng cao nhất và bền nhất, yêu cầu trong chu kì III Ar là thành phần có tích điện ion hóa lớn nhất.

Sự biến đổi năng lượng ion hóa trong các phân nhóm chính (s và p) với phụ (d) xảy ra khác nhau. Trong số phân nhóm bao gồm theo chiều tăng điện tích hạt nhân tích điện ion hóa giảm, ngược lại trong phân đội phụ theo hướng này tích điện ion hóa lại tăng.

Xem thêm: Top 99 Hình Ảnh Chibi Nam Lạnh Lùng Trắng Đen Vô Cảm Đẹp Nhất

Sự bớt I1 trong số phân nhóm đó là do theo chiều tăng điện tích hạt nhân, số lớp electron tăng lên, đôi khi hiệu ứng chắn của những electron bên trong cũng tăng lên, tất cả điều này đưa đến giảm lực hút giữa hạt nhân và hồ hết electron bên ngoài. Còn sự tăng I1 trong phân team phụ được giải thích bằng ưu vậy của việc tăng điện tích hạt nhân với hiệu ứng xâm nhập của các electron s phần bên ngoài cùng.